Яка формула Больцмана виражає зв'язок ентропії з кількістю мікростанів Ω?

Короткий тест, що перевіряє знання визначення ентропії, її статистичного змісту, законів термодинаміки та основних властивостей.

Елементарна зміна ентропії дорівнює відношенню підведеної теплоти в оборотному процесі до абсолютної температури: dS = δQ_rev / T.

Ентропія — це кількість теплоти, необхідна для нагрівання тіла на 1 °C.

Ентропія вимірюється як добуток тиску на об'єм системи.

Ентропія — це потужність теплового двигуна.

Яке визначення ентропії у термодинаміці для оборотного процесу?

Ентропія ізольованої системи може довільно зменшуватися.

Ентропія ізольованої системи залишається завжди сталою.

Ентропія ізольованої системи не зменшується з часом і звичайно зростає до максимуму в стані рівноваги.

Ентропія ізольованої системи завжди зменшується при будь-якому процесі.

Який з наведених висловів коректно відображає другу закон термодинаміки щодо ентропії для ізольованої системи?

Ентропія не залежить від маси чи об'єму системи.

Ентропія є функцією температури лише.

Ентропія змінюється лише під час фазових переходів.

Сумарна ентропія двох несув'язних систем дорівнює сумі їхніх ентропій: S = S1 + S2.

Яке твердження правильно описує екстенсивну властивість ентропії?

Ентропія правильно утвореного ідеального кристалу прямує до нуля при T → 0 K.

Ентропія завжди залишається сталою незалежно від температури.

Ентропія при абсолютному нулі завжди має максимальне значення.

Ентропія при абсолютному нулі дорівнює константі Больцмана.

Що стосується третего закону термодинаміки й ентропії для правильно утвореного кристалу при абсолютному нулі?

Тому що ентропія прямо пропорційна тиску в системі.

Тому що вона пов'язана з кількістю можливих мікроконфігурацій: більше мікростанів — більше невизначеності щодо точного мікростану.

Тому що ентропія вимірюється в джоулях безпосередньо як інформація.

Тому що ентропія зменшується при збільшенні числа молекул.

Чому ентропію часто інтерпретують як міру безладу або відсутності інформації про систему?

S = - (∂F/∂T)_V і S = - (∂G/∂T)_P

Як виражається ентропія через похідні від термодинамічних потенціалів?

Процеси, при яких температура системи незмінна.

Процеси, які завжди є необоротними.

Процеси, що супроводжуються максимально можливим зростанням ентропії.

Процеси, при яких ентропія системи не змінюється; до них належить оборотний адіабатичний процес.

Які процеси називають ізоентропійними?

Ентропія ідеального газу пропорційна кількості молекул N.

Ентропія ідеального газу не залежить від N.

Ентропія ідеального газу обернено пропорційна N.

Ентропія ідеального газу лише залежить від тиску, а не від N.

Як залежить ентропія ідеального газу від числа молекул N?

Вона стверджує, що ентропія не може змінюватися у мікросистемах.

Вона доводить можливість створення вічного двигуна з наносистем.

Вона допускає, що протягом певного короткого періоду ентропія в малій системі може тимчасово зменшуватися, хоча загалом другий закон зберігається.

Вона заперечує статистичний характер ентропії.

Що показує флуктуаційна теорема щодо ентропії в малих системах на коротких часових інтервалах?

Питання 2 з 10