Тільки два значення: +1/2 і -1/2.

Від -l до +l з цілими кроками.

У якому інтервалі приймає значення магнітне квантове число m для даного l?

Перевірка знань про типи квантових чисел, їхні значення та інтерпретацію для електронів в атомі і в кристалічному твердому тілі.

Індекс, що приписується стану квантової системи для його ідентифікації.

Фізична величина, яка визначає швидкість руху електрона біля ядра.

Міра ймовірності знаходження частинки в певній точці простору.

Одиниця вимірювання енергії в атомній фізиці.

Що таке квантове число в контексті квантової фізики?

Енергія, імпульс, положення, час.

Головне (n), орбітальне (l), магнітне (m) і спінове (s).

Квант числа n, l і m без спіну.

Напрямок обертання, радіус орбіти, енергія, заряд.

Які чотири квантові числа повністю описують стан електрона в простому атомі (наприклад, водню)?

Форму електронної орбіталі (s, p, d тощо).

Орієнтацію орбіталі у зовнішньому магнітному полі.

Номер енергетичного рівня та можливість запасу енергії, з можливими значеннями від 1 до 7.

Напрямок спіну електрона.

Що вказує головне квантове число n?

Цілі невід'ємні значення 0, 1, 2.

Любі раціональні числа між -1 і +1.

Які можливі значення може приймати спінове квантове число s для електрона?

кругові, еліптичні, хвильові.

Які форми орбіталей перелічені як можливі за орбітальним квантовим числом l?

l може бути будь-яким позитивним цілим меншим за n/2.

l набуває значень від 1 до n.

l має тільки два значення: 0 або 1.

Яке правило для значень l пов’язане з головним квантовим числом n?

Головне, орбітальне, магнітне та спінове.

Енергія, час життя, фаза.

Число нейтронів, заряд, температура.

Номер зони, квазіімпульс і спін.

Які квантові числа характерні для одноелектронних станів у кристалічному твердому тілі?

Питання 4 з 8