l може бути будь-яким позитивним цілим меншим за n/2.

l набуває значень від 1 до n.

l має тільки два значення: 0 або 1.

Яке правило для значень l пов’язане з головним квантовим числом n?

Перевірка знань про типи квантових чисел, їхні значення та інтерпретацію для електронів в атомі і в кристалічному твердому тілі.

Індекс, що приписується стану квантової системи для його ідентифікації.

Фізична величина, яка визначає швидкість руху електрона біля ядра.

Міра ймовірності знаходження частинки в певній точці простору.

Одиниця вимірювання енергії в атомній фізиці.

Що таке квантове число в контексті квантової фізики?

Енергія, імпульс, положення, час.

Головне (n), орбітальне (l), магнітне (m) і спінове (s).

Квант числа n, l і m без спіну.

Напрямок обертання, радіус орбіти, енергія, заряд.

Які чотири квантові числа повністю описують стан електрона в простому атомі (наприклад, водню)?

Форму електронної орбіталі (s, p, d тощо).

Орієнтацію орбіталі у зовнішньому магнітному полі.

Номер енергетичного рівня та можливість запасу енергії, з можливими значеннями від 1 до 7.

Напрямок спіну електрона.

Що вказує головне квантове число n?

Тільки два значення: +1/2 і -1/2.

Від -l до +l з цілими кроками.

У якому інтервалі приймає значення магнітне квантове число m для даного l?

Цілі невід'ємні значення 0, 1, 2.

Любі раціональні числа між -1 і +1.

Які можливі значення може приймати спінове квантове число s для електрона?

кругові, еліптичні, хвильові.

Які форми орбіталей перелічені як можливі за орбітальним квантовим числом l?

Головне, орбітальне, магнітне та спінове.

Енергія, час життя, фаза.

Число нейтронів, заряд, температура.

Номер зони, квазіімпульс і спін.

Які квантові числа характерні для одноелектронних станів у кристалічному твердому тілі?

Питання 7 з 8