Перевірка знань про визначення хімічної реакції, її ознаки, класифікацію, енергетичні властивості та деякі кінетичні й технологічні аспекти.

Перетворення речовин, при якому одні молекули руйнуються і утворюються інші з іншим атомним складом.

Фізичне переміщення речовини з одного місця в інше без зміни складу.

Зміна агрегатного стану речовини під дією температури.

Реакція, що супроводжується лише виділенням світла.

Що таке хімічна реакція?

Підвищення тиску повітря в посудині без змін складу речовини.

Зміна забарвлення реакційної суміші.

Плавлення кристала при нагріванні.

Збільшення об'єму при механічному розтягуванні.

Яка з наведених подій є типовою ознакою хімічної реакції?

Яка схема реагування відповідає реакції сполучення (комбінації)?

Електрони приєднуються до відновника.

Електрони не змінюють власника.

Електрони переходять від окисника до відновника.

Електрони віддаються від відновника, тобто віддавальний фрагмент окиснюється.

Що відбувається з електронами в процесі окиснення в окисно‑відновній реакції?

Реакція, що відбувається з виділенням теплоти і зазвичай формує продукти з меншим запасом енергії.

Реакція, що потребує довготривалого нагріву для початку процесу.

Реакція, при якій не змінюється складу речовин.

Реакція, що відбувається тільки в присутності каталізатора.

Як визначають екзотермічну хімічну реакцію?

За величиною теплоти реакції.

Гомогенна і гетерогенна відрізняються тим, чи перебувають вихідні речовини та продукти в одній фазі чи в різних.

За наявністю каталізатора в системі.

За тим, чи змінюється ступінь окиснення елементів.

Як відрізняють гомогенну хімічну реакцію від гетерогенної?

Як ендо‑ або екзотермічну реакцію.

Як гомогенної або гетерогенної природи.

Як каталітичну, якщо для її перебігу потрібен каталізатор, або некаталітичну — якщо без нього.

Як реакцію сполучення або розкладу.

Як класифікують реакцію за наявності каталізатора?

Загальна кількість молекул у системі завжди змінюється під час реакції.

Агрегатний стан речовини може змінюватися, тому маса не зберігається.

Сума мас продуктів дорівнює сумі мас реагентів лише в закритій системі при відсутності ядерних процесів.

Кількість атомів кожного хімічного елемента й їхній ізотопний склад не змінюються при звичайних хімічних реакціях.

Яке твердження найточніше відображає закон збереження маси в хімічних реакціях?

k(T) = k0 · exp(−E/T) — експоненційна залежність типу закону Арреніуса.

Який математичний вираз часто використовують для врахування температурної залежності константи швидкості реакції (у формі, близькій до наведеного для k(T))?

Той, що віддає електрони.

Той, що не бере участі в реакції.

Той, що приймає електрони.

Той, у кого зростає валентність.

Хто з перелічених є окисником в окисно‑відновній реакції?

Екзотермічні продукти мають більший запас енергії, ніж вихідні речовини.

Ендотермічні продукти завжди стабільніші за екзотермічні.

Екзотермічні продукти мають менший запас енергії порівняно з вихідними, тоді як ендотермічні — більший.

Між ними немає жодних відмінностей у запасі енергії.

Яка відмінність між екзотермічними і ендотермічними продуктами з погляду запасу енергії?

Швидкість фотохімічного збудження молекул у газовій фазі.

Ентальпія утворення продуктів на поверхні.

Поверхневі хімічні перетворення, які завжди лімітують швидкість незалежно від температури.

Темп надходження реагенту (дифузійний процес), тобто доставка реагенту до поверхні.

У процесі LCVD (лазерне осадження з газової фази) що визначає швидкість утворення осаду в області високих температур?

Час: 0:00