Лайнус Полінг, для пояснення полярності зв'язків.

Гілберт Льюїс і Вальтер Коссель, щоб пояснити утворення зв'язків як доповнення електронних оболонок.

Олександр Бутлеров, для визначення послідовності з'єднання атомів у молекулах.

Вільям Ліпском, під час дослідження боранів.

Хто й навіщо сформулював ідею доповнення електронної оболонки до «магічної» кількості електронів (правило октету)?

Короткий тест на знання визначень, основних типів хімічного зв'язку та ключових теоретичних підходів до їхнього опису.

Взаємодія між атомами, що утримує їх у молекулі або твердому тілі.

Енергія, яка виділяється під час хімічної реакції.

Сила притягання між молекулами у р-liquid стані.

Взаємодія між протонами і нейтронами в ядрі атома.

Що таке хімічний зв'язок?

Спільне використання електронної пари між двома атомами без передачі електронів.

Перекриття хвильових функцій атомних орбіталей з утворенням молекулярних орбіталей.

Повна передача одного або більше електронів від одного атома до іншого з утворенням протилежно заряджених іонів.

Усуспільнення електронів багатьма атомами із формуванням електронного газу.

Який механізм характеризує утворення йонного зв'язку?

Міра здатності атома віддавати протони; запропонував Льюїс.

Параметр, що описує розміри атомного ядра; запропонував Бутлеров.

Числова величина, що характеризує здатність атома притягувати електронну пару; запропонував Лайнус Полінг.

Коефіцієнт, що визначає іонний радіус у кристалах; запропонував Вільям Ліпском.

Що таке електронегативність і хто запропонував її числове відображення?

Гомолітичний розрив ділить електронну пару порівну між атомами, утворюючи радикали; гетеролітичний призводить до утворення іонів.

Гомолітичний розрив завжди супроводжується нагріванням, гетеролітичний — охолодженням.

Гомолітичний розрив утворює йони, гетеролітичний — електронні пари.

Гомолітичний відбувається лише у іонних зв'язках, гетеролітичний — у металічних.

У чому полягає відмінність гомолітичного й гетеролітичного розриву ковалентного зв'язку?

У ньому хімічний зв'язок описується як іонне притягання між протилежно зарядженими іонами.

У ньому утворення зв'язку пов'язане з перекриттям хвильових функцій атомів і утворенням молекулярних орбіталей, при яких електрони можуть бути делокалізовані по всій молекулі.

Це підхід, який завжди локалізує електронні пари між двома атомами без делокалізації.

Метод, що описує тільки одноелектронні зв'язки і не застосовується до многоелектронних систем.

Яке твердження найточніше описує метод молекулярних орбіталей (МО)?

sp-гібридизація з утворенням тільки σ-зв'язків.

sp3-гібридизація з утворенням одного π- та трьох σ-зв'язків.

sp2-гібридизація: три sp2-орбіталі утворюють σ-зв'язки в одній площині, а неподілена p-орбіталь утворює π-зв'язок.

p-гібридизація з утворенням тільки π-зв'язків між усіма атомами.

Яка гібридизація характерна для атомів вуглецю в молекулі етилену та які типи зв'язків при цьому утворюються?

Молекула з чітко локалізованими подвійними і потрійними зв'язками між вуглецем і залізом.

Кристалічна сітка з йонним зв'язком, де залізо є катионом.

Комплекс з окремими нерівноцінними зв'язками C-Fe, де кільця не є ароматичними.

«Сандвічева» металоорганічна сполука, де атом заліза розташований між двома циклопентадієновими кільцями і всі зв'язки C–Fe еквівалентні.

Яка характеристика найточніше відповідає молекулі фероцену?

Питання 2 з 8