khimiya

Пройти онлайн тест НМТ 2023 року з хімії. Демоваріант тесту з хімії НМТ 2023 року

Укажіть формулу речовини, у молекулі якої відношення кількостей атомів елементів становить <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mn>1</mn><mo>:</mo><mn>2</mn><mo>:</mo><mn>1.</mn></math>

Символи лужних елементів наведено в рядку

Укажіть назву хімічного елемента, в атомі якого <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mn>6</mn></math> s-електронів і <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mn>6</mn></math> p-електронів.

Проаналізуйте електронну формулу молекули (див. рисунок). Укажіть кількість спільних електронних пар, утворених атомом X.

/assets/tests/images/nmt-demo-variant-khimiya-2023/pr-multi-himiya-2023-04.png

У спосіб, схематично зображений на рисунку, можна розділити суміш води й

/assets/tests/images/nmt-demo-variant-khimiya-2023/pr-multi-himiya-2023-05.png

У трьох колбах є водні розчини кислот об’ємом <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mn>1</mn><mtext>&nbsp;</mtext><mtext>л</mtext></math> кожний. У першому розчині міститься сульфатна кислота кількістю речовини <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>005</mn><mtext>&nbsp;</mtext><mtext>моль</mtext><mo>,</mo></math> у другому – нітратна кислота кількістю речовини <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>01</mn><mtext>&nbsp;</mtext><mtext>моль</mtext><mo>,</mo></math> у третьому – етанова кислота кількістю речовини <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>01</mn><mtext>&nbsp;</mtext><mtext>моль</mtext><mo>.</mo></math> Значення водневого показника (рН)

у всіх трьох розчинах однакове

у першому розчині найменше

у другому та третьому розчині однакове

у третьому розчині найбільше

Перетворіть схему хімічної реакції на хімічне рівняння і вкажіть коефіцієнт перед формулою кисню: <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi data-mjx-auto-op="false">NH</mi><mn>3</mn></msub><mo>+</mo><msub><mi mathvariant="normal">O</mi><mn>2</mn></msub></mrow><mo stretchy="false">→</mo><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi data-mjx-auto-op="false">NO</mi><mo>+</mo><msub><mi mathvariant="normal">H</mi><mn>2</mn></msub><mi mathvariant="normal">O</mi></mrow><mo>.</mo></math>

Проаналізуйте схему окисно-відновної реакції: <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi mathvariant="normal">H</mi><mn>2</mn></msub><mi mathvariant="normal">S</mi><mo>+</mo><msub><mi data-mjx-auto-op="false">PbO</mi><mn>2</mn></msub><mo stretchy="false">→</mo><mi data-mjx-auto-op="false">PbS</mi><mo>+</mo><msub><mi data-mjx-auto-op="false">SO</mi><mn>2</mn></msub><mo>+</mo><msub><mi mathvariant="normal">H</mi><mn>2</mn></msub><mi mathvariant="normal">O</mi></mrow><mo>.</mo></math> У цій реакції плюмбум(IV) оксид є I, а кількість електронів, що беруть участь у зміні ступеня окиснення атома Сульфуру, дорівнює II. I II A окисником 2 Б відновником 4 B окисником 6 Г відновником 8

Проаналізуйте рівняння оборотної реакції, яка перебуває в стані хімічної рівноваги й відбувається в закритій системі: <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi data-mjx-auto-op="false">CO</mi></mrow><mtext>&nbsp;</mtext><mtext>(г)</mtext><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mo>+</mo><mn>2</mn><msub><mi mathvariant="normal">H</mi><mn>2</mn></msub></mrow><mtext>&nbsp;</mtext><mtext>(г)</mtext><mo stretchy="false">⇄</mo><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi data-mjx-auto-op="false">CH</mi><mn>3</mn></msub><mi data-mjx-auto-op="false">OH</mi></mrow><mtext>&nbsp;</mtext><mtext>(г)</mtext><mo>,</mo><mtext>&nbsp;</mtext><mi mathvariant="normal">Δ</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi mathvariant="normal">H</mi></mrow><mo>&lt;</mo><mn>0.</mn></math> Зміщення хімічної рівноваги в бік утворення метанолу зумовить кожна з наведених змін: 1 зниження тиску 2 підвищення тиску 3 зниження температури 4 підвищення температури

Формули металу й солі, які реагують між собою у водному розчині, наведено в рядку

Є три однакові прилади, колби яких заповнені газами (див. рисунок). У спосіб, схематично зображений на рисунку, можна розділити суміш води й

/assets/tests/images/nmt-demo-variant-khimiya-2023/pr-multi-himiya-2023-11.png

Без порушення герметичності в кожну з колб додали кілька крапель водно-спиртового розчину фенолфталеїну. Проаналізуйте твердження. І. У двох колбах спостерігали зменшення тиску. ІІ. У двох колбах спостерігали появу малинового забарвлення доданої рідини. Чи є поміж них правильні?

Укажіть формулу оксиду, який реагує з хлоридною кислотою і НЕ реагує з натрій гідроксидом.

У якому рядку наведено формули двох речовин, що виявляють амфотерні властивості?

Проаналізуйте ланцюжок перетворень: <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi data-mjx-auto-op="false">MgSO</mi><mn>4</mn></msub><mo stretchy="false">→</mo><msub><mi data-mjx-auto-op="false">MgCl</mi><mn>2</mn></msub><mo stretchy="false">→</mo><mi data-mjx-auto-op="false">Mg</mi><mo stretchy="false">(</mo><msub><mi data-mjx-auto-op="false">NO</mi><mn>3</mn></msub><msub><mo stretchy="false">)</mo><mn>2</mn></msub></mrow><mo>.</mo></math> Укажіть рядок, у якому наведено формули обох осадів, що могли утворитися внаслідок перебігу відповідних реакцій обміну.

Укажіть назву алкану, відносна молекулярна маса якого дорівнює <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mn>72.</mn></math>

Укажіть правильне твердження.

Гідруванням етену добувають етин.

Продуктом каталітичної гідратації етену є етаналь.

Етен добувають гідролізом кальцій ацетиленіду.

Етен реагує з гідроген хлоридом.

Укажіть структурну формулу речовини, яка НЕ знебарвлює бромну воду.

У якому рядку назви речовин розташовано за посиленням кислотних властивостей їхніх водних розчинів?

фенол, етанол, етанова кислота

етанова кислота, етанол, фенол

етанол, фенол, етанова кислота

етанол, етанова кислота, фенол

Речовина X реагує з натрій карбонатом у водному розчині, унаслідок чого виділяється газ. Також речовина X за нагрівання реагує з амоніачним розчином аргентум(І) оксиду. Укажіть формулу речовини X.

Йодне число – показник ступеня ненасиченості органічних речовин. Що більше йодне число, то більша маса йоду, який може приєднати досліджувана речовина масою <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mn>100</mn><mtext>&nbsp;</mtext><mtext>г</mtext><mo>.</mo></math> З-поміж наведених найбільше значення йодного числа в речовини, назва якої

У таблиці наведено структурні формули двох амінокислот й утвореного ними трипептиду. Укажіть послідовність фрагментів амінокислот у цьому трипептиді.

/assets/tests/images/nmt-demo-variant-khimiya-2023/pr-multi-himiya-2023-21.png

Полівінілхлорид утворюється внаслідок полімеризації речовини, формула якої

Увідповідніть перетворення, номер якого позначено цифрою (1–3) над стрілкою, із типом хімічної реакції (А – Д).

/assets/tests/images/nmt-demo-variant-khimiya-2023/pr-multi-himiya-2023-23.png

Увідповідніть рядок формул речовин А – Д та тип середовища (1–3), яке утворюється у водному розчині кожної речовини цього рядка.

Обчисліть масу (г) купрум(ІІ) оксиду кількістю речовини <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mn>5</mn><mtext>&nbsp;</mtext><mtext>моль</mtext><mo>.</mo></math>

Обчисліть об’єм <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mo stretchy="false">(</mo><msup><mtext>м</mtext><mn>3</mn></msup><mo stretchy="false">)</mo></math> кисню, необхідного для повного окиснення етину об’ємом <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mn>2</mn><mtext>&nbsp;</mtext><msup><mtext>м</mtext><mn>3</mn></msup></math> (об’єми газів виміряно за однакових умов).

Обчисліть масу (г) води, у якій розчинили глюкозу масою <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mn>60</mn><mtext>&nbsp;</mtext><mtext>г</mtext><mo>,</mo></math> якщо утворився розчин із масовою часткою глюкози <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>15.</mn></math>

Насичений одноатомний спирт ациклічної будови масою <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mn>3</mn><mtext>&nbsp;</mtext><mtext>г</mtext></math> повністю прореагував із натрієм. Унаслідок цього виділився водень об’ємом <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>56</mn><mtext>&nbsp;</mtext><mtext>л (н. у.)</mtext><mo>.</mo></math> Визначте молекулярну формулу спирту. У відповіді запишіть кількість атомів Гідрогену в його молекулі.

Для реакції естерифікації взято бутанову кислоту масою <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mn>44</mn><mtext>&nbsp;</mtext><mtext>г</mtext></math> й етанол масою <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mn>25</mn><mtext>&nbsp;</mtext><mtext>г</mtext><mo>.</mo></math> Обчисліть масу (г) етилбутаноату, що утворюється внаслідок реакції, якщо його відносний вихід <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mn>50</mn><mtext>&nbsp;</mtext><mtext>%</mtext><mo>.</mo></math>

Маса суміші порошків цинку та цинк оксиду дорівнює <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mn>20</mn><mtext>&nbsp;</mtext><mtext>г</mtext><mo>.</mo></math> До цієї суміші долили хлоридну кислоту, узяту в надлишку. Унаслідок цього виділився газ об’ємом <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mn>4</mn><mo>,</mo><mn>48</mn><mtext>&nbsp;</mtext><mtext>л (н. у.)</mtext><mo>.</mo></math> Обчисліть масову частку (%) цинку в суміші.

НМТ 2023 року з хімії – демоваріант

Поради для успішного проходження