Укажіть формулу речовини, утвореної трьома хімічними елементами.

1.1.2 Хімічні формули речовин. Валентність

У якому рядку наведено назви лише простих речовин?

Символи лужних елементів наведено в рядку

1.4.2 Місце металічних та неметалічних елементів у Періодичній системі

У якому нукліді однакова кількість протонів і нейтронів у ядрі?

Визначте кількість електронів у йоні, нуклідний символ якого 3216S2–.

Укажіть схему окисно-відновної реакції.

Al2S3 + H2O → Al(OH)3 + H2S

NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

KOH + NH4Cl → KCl + NH3 + H2O

ZnS + HNO3 → ZnSO4 + NO2 + H2O

1.2.5 Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції

Скільки електронів беруть участь у відновленні Хлору за схемою ClO–3 → Cl– ?

Проаналізуйте рівняння оборотної реакції, яка відбувається в закритій системі:

/assets/tests/images/zno-khimiya-2021/zno-khimiya-2021-q8-img1.jpg

Реакція утворення карбон(IІ) оксиду відбувається

без зміни об’єму, ендотермічна

зі збільшенням об’єму, ендотермічна

без зміни об’єму, екзотермічна

зі збільшенням об’єму, екзотермічна

1.2.4 Енергетика хімічних реакцій. Ентальпія

Проаналізуйте рівняння оборотних реакцій, які відбуваються в закритих системах. Укажіть рівняння реакції, для якої і зниження тиску, і підвищення температури приведе до зміщення хімічної рівноваги ПРАВОРУЧ.

СО (г) + H2O (г) ⇄ CO2 (г) + H2 (г), ΔН < 0

N2 (г) + 3H2 (г) ⇄ 2NH3 (г), ΔН < 0

CO2 (г) + C (т) ⇄ 2CO (г), ΔН > 0

3O2 (г) ⇄ 2O3 (г), ΔН > 0

1.2.8 Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє

/assets/tests/images/zno-khimiya-2021/zno-khimiya-2021-q10-img2.jpg

До зміщення хімічної рівноваги ПРАВОРУЧ приведуть:

1. зменшення концентрації SO3 
2. зменшення концентрації O2 
3. підвищення температури 
4. підвищення тиску 
Варіанти відповіді:

Укажіть формулу речовини йонної будови.

1.5.3. Йонний зв'язок

Назви газів, які не збирають витісненням води, наведено в рядку

гідроген хлорид й амоніак

азот і нітроген(І) оксид

2.1.5 Нітроген. Фосфор. Амоніак

Укажіть формулу солі, середовище водного розчину якої кисле.

(NH4)2SO4

1.6.9 Водневий показник.  Гідроліз солей

Фенолфталеїн набуде малинового забарвлення у водному розчині

Водний розчин солі X розділили на дві пробірки. У першу добавили хлоридну кислоту, унаслідок чого виділився газ. А в другу пробірку – водний розчин барій хлориду й спостерігали утворення осаду. Укажіть формулу солі X.

1.6.8 Реакції йонного обміну

Формули речовин, які не реагують між собою, наведено в рядку

2.2.1 Класифікація неорганічних сполук. Оксиди

Яку газувату речовину добувають і збирають так, як схематично показано на рисунку?

/assets/tests/images/zno-khimiya-2021/zno-khimiya-2021-q17-img3.jpg

2.1.6 Фосфор. Карбон

Укажіть формулу негашеного вапна.

Амфотерні властивості виявляють обидва оксиди, назви яких позначено цифрами:

1. алюміній оксид 
2. кальцій оксид 
3. калій оксид 
4. цинк оксид

До водного розчину сульфатної кислоти з масовою часткою її 5% добавили залізні ошурки. Відбулася хімічна реакція. Укажіть формулу одного з продуктів цієї реакції.

2.2.3 Кислоти

Кислота, яка з натрій гідроксидом утворює солі складу NaHEO4 й Na2EO4, –

Проаналізуйте наведені в таблиці дані щодо температур кипіння і плавлення алканів А – Г за тиску 105 Па. Який з алканів за такого тиску й температури 25 °C перебуватиме у твердому стані?

/assets/tests/images/zno-khimiya-2021/zno-khimiya-2021-q22-img4.jpg

3.2.1 Алкани. Метан

Укажіть назву за номенклатурою IUPAC речовини, структурну формулу якої наведено.

/assets/tests/images/zno-khimiya-2021/zno-khimiya-2021-q23-img5.jpg

3.2.3 Алкіни. Ацетилен

Укажіть молекулярну формулу алкену.

3.2.2 Алкени. Етилен

Назви речовин, ізомерних між собою, наведено в рядку

бут-1-ен і 2-метилбут-1-ен

3.1.2 Будова органічних сполук. Ізомерія

Проаналізуйте твердження щодо речовини, структурну формулу якої наведено.

/assets/tests/images/zno-khimiya-2021/zno-khimiya-2021-q26-img6.jpg

I.   Найпростіша формула речовини С2Н3О. 
II. Речовина належить до естерів.

Чи є поміж них правильні?

3.3.8. Естери

Укажіть формулу оцтової кислоти.

3.3.6. Карбонові кислоти

Укажіть правильне твердження щодо сахарози.

молекулярна формула С6Н12О6

нерозчинна у воді речовина

вступає в реакцію гідролізу

належить до полісахаридів

3.3.10. Вуглеводи

На рисунку відображено залежність температур кипіння і плавлення спиртів (метанолу, етанолу, пропан‑1‑олу, бутан‑1‑олу, пентан‑1‑олу, гексан‑1‑олу, гептан‑1‑олу, октан‑1‑олу) від кількості атомів Карбону в їхніх молекулах.

/assets/tests/images/zno-khimiya-2021/zno-khimiya-2021-q29-img11.jpg

Проаналізуйте твердження, використавши наведені дані.

І.   Температури кипіння спиртів підвищуються зі збільшення їхньої молекулярної маси. 
ІІ. З-поміж спиртів, про які йдеться в завданні, температура плавлення пропан‑1‑олу найвища.

3.3.1. Спирти

Укажіть хімічні реакції 1 і 2, що відповідають перетворенням за схемою:

/assets/tests/images/zno-khimiya-2021/zno-khimiya-2021-q30-img12.jpg

3.5.2 Генетичні зв'язки між класами органічних сполук

Речовина X реагує з натрій карбонатом у водному розчині, унаслідок чого виділяється газ. Також речовина X окиснюється амоніачним розчином аргентум(І) оксиду за нагрівання. Укажіть формулу речовини X.

Проаналізуйте твердження щодо аніліну.

I.   У воді анілін виявляє сильніші оснóвні властивості, ніж амоніак. 
II. Анілін, на відміну від бензену, взаємодіє з бромною водою.

3.4.1. Аміни

У таблиці наведено структурні формули трьох амінокислот.

/assets/tests/images/zno-khimiya-2021/zno-khimiya-2021-q33-img17.jpg

/assets/tests/images/zno-khimiya-2021/zno-khimiya-2021-q33-img18.jpg

Укажіть структурну формулу описаного трипептиду.

3.4.2. Амінокислоти

У пробірку з водним розчином натрій гідроксиду добавили кілька крапель водного розчину купрум(ІІ) сульфату. До осаду, що утворився, долили водний розчин речовини Х. Після перемішування реакційної суміші осад не розчинився. Унаслідок нагрівання вмісту пробірки спостерігали утворення червоного осаду. Укажіть формулу речовини Х.

3.3.5. Альдегіди

До кожної пари речовин 1–3 доберіть один із реагентів (А – Д), за допомогою якого можна розрізнити водні розчини цих речовин.

розчин етанової кислоти

розчин калій гідроксиду

2.2.4 Солі

Увідповідніть хімічну реакцію 1–3 з її продуктом (А – Д).

часткове окиснення пропан-1-олу

Увідповідніть схему перетворення 1–3 з типом хімічної реакції (А – Д).

пропан → 2-бромопропан

Увідповідніть характеристичну (функціональну) групу 1–3 з формулою органічної речовини (А – Д).

3.1.1 Класи органічних сполук. Гомологія. Номенклатура

Обчисліть молярну масу (г/моль) речовини, формула якої Na2CО3.

1.1.4 Кількість речовини. Стала Авогадро. Молярна маса

Укажіть пропущений коефіцієнт у хімічному рівнянні:

/assets/tests/images/zno-khimiya-2021/zno-khimiya-2021-q40-img27.jpg

1.2.1 Хімічна реакція. Закон збереження маси

Обчисліть кількість речовини (моль) кисню об’ємом 112 л (н. у.).

1.1.5 Закон Авогадро. Молярний об'єм газів

Обчисліть кількість речовини (моль) атомів Оксигену в сульфатній кислоті масою 49 г.

Методом електронного балансу перетворіть схему реакції

/assets/tests/images/zno-khimiya-2021/zno-khimiya-2021-q43-img28.jpg

на хімічне рівняння і вкажіть коефіцієнт перед формулою нітратної кислоти.

Обчисліть середню молярну масу (г/моль) суміші метану з киснем, об’ємна частка кисню в якій становить 75 %.

1.6.3 Кількісні характеристики сумішей

У молекулі органічної речовини співвідношення мас атомів хімічних елементів таке: m(C) : m(H) : m(O) = 12 : 1 : 6. Її молярна маса становить 152 г/моль. Виведіть молекулярну формулу органічної речовини. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі.

3.3.3. Встановлення молекулярної формули сполуки за рівнянням хімічної реакції

Натрій гідроксид кількістю речовини 1,5 моль розчинили у воді масою 240 г. Обчисліть масову частку (%) лугу в утвореному розчині.

1.6.5 Масова частка розчиненої речовини

До водного розчину натрій нітрату з масовою часткою солі 40 % добавили воду масою 20 г. Унаслідок цього утворився розчин з масовою часткою натрій нітрату 15 %. Обчисліть масу (г) узятого для розбавлення розчину з масовою часткою солі 40 %.

Для проведення реакції взято кисень об’ємом 112 л (н. у.) і водень такого самого об’єму (н. у.). Обчисліть масу (г) води, яка утворилася.

1.2.3 Кількісні співвідношення речовин у хімічній реакції

Обчисліть масу (кг) кальцій оксиду, який добуто прожарюванням вапняку масою 500 кг, якщо відносний вихід продукту реакції становив 60 %.

2.1.9 Визначення відносного виходу продуктів реакції

Газувату суміш об’ємом 40 л, що складалася з метану й пропану, спалили. Унаслідок повного окиснення компонентів суміші прореагував кисень об’ємом 170 л. Обчисліть об’єм (л) пропану в суміші, узятій для проведення реакцій (об’єми газів виміряно за однакових умов).

Продукти повного окиснення органічної речовини масою 22,5 г – карбон(IV) оксид об’ємом 11,2 л (н. у.) і вода масою 4,5 г. Відносна молекулярна маса цієї речовини становить 90. Виведіть молекулярну формулу органічної речовини. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі.

3.2.6 Встановлення молекулярної формули за продуктами згоряння

До суміші масою 89 г, що складалася з ацетиленіду й карбонату Кальцію, добавили хлоридну кислоту в надлишку. Унаслідок цього утворилася газувата суміш об’ємом 28 л (н. у.), яка складалася з ацетилену й карбон(IV) оксиду. Обчисліть об’ємну частку (%) карбон(IV) оксиду в цій суміші.

Питання 31