Взаємодія між атомами, що утримує їх у молекулі або твердому тілі.

Енергія, яка виділяється під час хімічної реакції.

Сила притягання між молекулами у р-liquid стані.

Взаємодія між протонами і нейтронами в ядрі атома.

Що таке хімічний зв'язок?

Короткий тест на знання визначень, основних типів хімічного зв'язку та ключових теоретичних підходів до їхнього опису.

Лайнус Полінг, для пояснення полярності зв'язків.

Гілберт Льюїс і Вальтер Коссель, щоб пояснити утворення зв'язків як доповнення електронних оболонок.

Олександр Бутлеров, для визначення послідовності з'єднання атомів у молекулах.

Вільям Ліпском, під час дослідження боранів.

Хто й навіщо сформулював ідею доповнення електронної оболонки до «магічної» кількості електронів (правило октету)?

Спільне використання електронної пари між двома атомами без передачі електронів.

Перекриття хвильових функцій атомних орбіталей з утворенням молекулярних орбіталей.

Повна передача одного або більше електронів від одного атома до іншого з утворенням протилежно заряджених іонів.

Усуспільнення електронів багатьма атомами із формуванням електронного газу.

Який механізм характеризує утворення йонного зв'язку?

Міра здатності атома віддавати протони; запропонував Льюїс.

Параметр, що описує розміри атомного ядра; запропонував Бутлеров.

Числова величина, що характеризує здатність атома притягувати електронну пару; запропонував Лайнус Полінг.

Коефіцієнт, що визначає іонний радіус у кристалах; запропонував Вільям Ліпском.

Що таке електронегативність і хто запропонував її числове відображення?

Гомолітичний розрив ділить електронну пару порівну між атомами, утворюючи радикали; гетеролітичний призводить до утворення іонів.

Гомолітичний розрив завжди супроводжується нагріванням, гетеролітичний — охолодженням.

Гомолітичний розрив утворює йони, гетеролітичний — електронні пари.

Гомолітичний відбувається лише у іонних зв'язках, гетеролітичний — у металічних.

У чому полягає відмінність гомолітичного й гетеролітичного розриву ковалентного зв'язку?

У ньому хімічний зв'язок описується як іонне притягання між протилежно зарядженими іонами.

У ньому утворення зв'язку пов'язане з перекриттям хвильових функцій атомів і утворенням молекулярних орбіталей, при яких електрони можуть бути делокалізовані по всій молекулі.

Це підхід, який завжди локалізує електронні пари між двома атомами без делокалізації.

Метод, що описує тільки одноелектронні зв'язки і не застосовується до многоелектронних систем.

Яке твердження найточніше описує метод молекулярних орбіталей (МО)?

sp-гібридизація з утворенням тільки σ-зв'язків.

sp3-гібридизація з утворенням одного π- та трьох σ-зв'язків.

sp2-гібридизація: три sp2-орбіталі утворюють σ-зв'язки в одній площині, а неподілена p-орбіталь утворює π-зв'язок.

p-гібридизація з утворенням тільки π-зв'язків між усіма атомами.

Яка гібридизація характерна для атомів вуглецю в молекулі етилену та які типи зв'язків при цьому утворюються?

Молекула з чітко локалізованими подвійними і потрійними зв'язками між вуглецем і залізом.

Кристалічна сітка з йонним зв'язком, де залізо є катионом.

Комплекс з окремими нерівноцінними зв'язками C-Fe, де кільця не є ароматичними.

«Сандвічева» металоорганічна сполука, де атом заліза розташований між двома циклопентадієновими кільцями і всі зв'язки C–Fe еквівалентні.

Яка характеристика найточніше відповідає молекулі фероцену?

Питання 1 з 8